某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(  )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(  )

A．HA为强酸                                B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+           D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(  )

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(  )

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(  )

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是 (  )

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是  (  )

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A．图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(  )

①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+

③CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

④NaF：F-+H2OHF+OH-

A．①④    B．②③        C．①③      D．②④

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl-                             B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3-                D．K+、CO32-、SO42-、NO3-