(1)①在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是           。

A．KMnO4    B．H2O2             C．氯水    D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的         。

A．NaOH       B．NH3·H2O         C．CuO       D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为           ，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]时溶液的pH为          ，通过计算确定上述方案              (填“可行”或“不可行”)。

现有反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡时K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______________。

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显           (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是              。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                   。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是           。

某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点：               。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是             (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=  mL，终点读数V2=   mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是             mol·L-1。

Ⅰ.(1)在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)   △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)   △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－41.0kJ·mol－1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)   △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是              (填字母序号)。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。

从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是          ；c0后速率降低的原因可能是                    。

Ⅱ．用石墨作电极电解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变大的是______________。(填序号)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，电解一段时间后，两极产生的气体体积相同，其阳极的电极反应式是_________________，两极共产生气体______________ mol，如要将溶液恢复原浓度，需要加入的物质为______________。

已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3NH4++ NH2-， NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是(  )

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(  )

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(  )

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(  )

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)<c(CN-)

在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)==pC(g)，达到平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(  )[来源

A．m＋n>p                      B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高               D．C的体积分数增加