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（要求有 用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸。 反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目） （2）15.8g KMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl？ （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
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现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式 试剂X__________，沉淀A___________，沉淀B__________。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，如果要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
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分析下列反应回答相应问题。 （1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+ （2）S+2KNO3+3C （3）3Cl2+6NaOH
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I、现有以下物质:①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 。请回答下列问题(填序号): （1）以上物质中能导电的是 ； （2）以上物质属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于非电解质的是 ； II、写出下列反应的离子方程式 （1）氧化铜与稀硝酸反应 ； （2）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液 （3）向硫酸氢钠溶液中加入锌粉 ； （4）石灰乳与盐酸反应 （5）向Na2CO3溶液中加入足量醋酸： 。
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把18.0 mol A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签； B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀； C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_________________ D 将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中； E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________； G 用量筒量取 mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸; H 继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1～2cm处； 则正确操作顺序为 (用字母表示)
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在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( ) A．2:1 B．1:2 C．3:
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
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化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 A．反应中MnO2是氧化剂 B．该反应属于复分解反应 C．KClO3在反应中失去电子 D．反应中每生成lmolK2MnO4，氧化剂得到2mol电子
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3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，SO32－被氧化为SO42－，则X元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
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下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42- B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
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