一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：

(1)O点导电能力为0的理由是_________________。

(2)a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为______________。

(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是______________点。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是

A．加热

B．加稀盐酸

C．加固体KOH

D．加水

E．加Zn粒

F．加固体CH3COONa

G．加MgO

H.加固体Na2CO3

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，平衡常数为1600

C．其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大

D．改变温度可以改变该反应的平衡常数

在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响如右下图所示（T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（    ）

A．反应速率：a>b>c

B．达到平衡时A的转化率大小：b>a>c

C．若T2>T1．则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时，n( AB3)的大小：b>a>c

下列说法正确的是（    ）

A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0

B．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应方向

C．△H<0、△S>0的反应在低温时不能自发进行

D．一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

半导体工业用石英砂做原料通过下面三个重要反应生产单质硅：

用石英砂生产1.00 kg纯硅，放出的总热量约为（    ）

A．2.43×104KJ          B．2．35×104 kJ        C．2．23×104 kJ        D．2．14×104 kJ

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L-l。下列判断正确的是（    ）

A．A的转化率为40%

B．2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1

C．x=2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

已知反应C（石墨）C（金刚石）  △H>0，下列判断正确的是（    ）

A．石墨比金刚石稳定    B．12 g金刚石的能量比12 g石墨的低

C．金刚石比石墨稳定    D．金刚石和石墨不能相互转化

已达平衡的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  △H<0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（    ）

A．降低温度    B．使用催化剂    C．增大CO的浓度    D．增大压强

能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（    ）

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（    ）

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  △H2

②NaOH(aq)+H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+H2O(1)  △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1)  △H4

A．△Hl>△H2，△H3>△H4,    B．△HI>△H2，△H3<△H4

C．△H1=△H2，△H3 =△H4    D．△Hl<△H2，△H3<△H4