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可 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部
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足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④加Na2CO3固体 ⑤加入NaNO3固体 ⑥加NaCl溶液 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧升高温度 ⑨将块状铁改为铁粉 ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A．⑧⑨⑩ B．⑦⑧⑨ C．③⑦⑩ D．⑦⑧⑩
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下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反
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根据以下3个热化学方程式 2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
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反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） △H=+64.39kJ·mol－1 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） △H=－196.46kJ·mol－1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.84kJ·mol－1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于 A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1
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在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2y-x）kJ/mol B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（2x-y）kJ/mol C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH=－（4x-y）kJ/mol D．2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH=－（8x-2y）kJ/mol
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下列关于能源的说法不正确的是 A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源 D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
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（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如
此反应的热化学方程式为： 。 （2）已知下列反应的反应热： CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3 C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol 试计算下述反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol
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在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是 热反应。 （2）用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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