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下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等
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室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A． NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B．K+、Na+、CO32-、S2- C． K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
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下列物质中能导电的是 A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．NaCl固体
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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A． KMnO4→O2 B．CO 2→CO C．Fe2O 3→Fe D．Br→Br2
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关于100ml 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是 A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L B．CaCl2的物质的量为1mol C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L D．该溶液中水的体积为100 mL
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下列对于“摩尔”的理解不正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 D．1molO2约含6.02×1023个氧分子
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在容量瓶上无须做标记的是 A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量
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某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。 （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。 （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。 （4）取50 mLNa
表中的温度差平均值为 ℃。 ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同）
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（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－） 。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋） 氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是m n。
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