某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是            。

(2)写出该反应的化学方程式                           。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。

对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?

(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用             的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。

(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-。可用           的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-。

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。<填序号>

（1）其中能导电的是          ；属于非电解质的是           ；

属于强电解质的是           ；属于弱电解质的是            。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                      。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                        。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：            。

PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH－=RO+2F－+H2O从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

需要加入氧化剂才能实现下列反应的是

A．Cl2Cl—                B．H+H2

C．MnO2Mn2+            D．ZnZn2+

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA

C．54 g铝完全反应后失去的电子数为6NA

D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 =2CuI↓+ 13I2 +12K2SO4 +12H2O每有1mol Cu(IO3)2参加反应时

A．有12 mol KI 被氧化                       B．转移11 mol电子

C．生成CuI 382g                             D．I2只是氧化产物

在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO                   B．Fe3＋、K＋、SO、NO

C．Na＋、CO、OH－、NO                  D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO