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化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（ ） A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 B. 制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色 C. 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在左盘纸上称量 D. 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
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从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（ ） A．乙醇 B．盐酸 C．醋酸 D．四氯化碳
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约800年，波斯人炼金术士贾比尔·伊本·哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水。王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO3）按体积比为3：1组成的混合物。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中。王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用。请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（ ）
A B C D
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某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）操作①的名称是_________。操作②的名称是____________。 （2）试剂a是_________，试剂b是_________，固体B是________，固体C是________。 （3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为：_________________________。 加入试剂b所发生反应的方程式为：____________________________。 （4）该方案能否达到实验目的：_____________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？ _____________________。 （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_____的质量。
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写出下列离子方程式： （1）醋酸溶解水垢_________________________________。 （2）氧化亚铁溶于硫酸____________________________。 （3）氢氧化钡中和硫酸____________________________。
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已知反应：①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_____________(填序号，下同)；H2O被氧化的是__________。H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______________。 （2）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由___________价变为_________价,被___________；__________元素的原子失去电子，被___________。
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如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3__________g。 （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________、_____________。 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________； B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
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常温下，欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水 A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL
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质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出) A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定
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若20g密度为pg.㎝-3的硝酸钙里含1gCa2+，则NO3 -的物质的量浓度是 A．
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