500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

（1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？

（2）平衡时A的转化率是多少？

（3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）

贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是          （填A或B）。据此得出结论                ，温度影响反应速率的本质原因                      ，

（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是                     ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式                     ，

（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

实验原理：                     （用化学方程式表示）。

实验操作：                             。

下图oa表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0达到平衡过程，由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化，a b过程中改变的条件可能是                 ；b c过程中改变的条件可能是                   ；若增大压强时，将反应速度变化情况画在c~d处。（注意：画在图中，无图不给分）

有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是          （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=           （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条）                   、                 。

已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

（1）图中A点表示：          ；图中C点表示：          ；

（2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式                 ；

（3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是：                 ；

（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为                 ；

判断题，下列表述中，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将大理石研成粉末，可加快化学反应速率（      ）

（2）将食物存放在电冰箱里，主要是为了隔绝空气，防止食物被氧化。（     ）

（3）1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应，最终生成2mol的NH3 （      ）

（4）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（     ）

（5）用K表示化学平衡常数，K值越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大。（      ）

（6）1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。（     ）

在1200摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g）   △H1

2H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g）   △H2

H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g）   △H3

2S（g）=S2（g）   △H4

则△H4的正确表达式为（     ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2－3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3－△H1－△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2－3△H3）

D．△H4=3/2（△H1－△H2－3△H3）

在恒温时，恒容的密闭容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数 （      ）

A． 不变                     B．增大                    C．减小                    D．无法判断

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（    ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动

③已达平衡的反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动

④已达平衡的反应H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒压条件下充入氦气，平衡不移动

A．①④    B．③④    C．①③    D．②③

下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （     ）

A．实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

B．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应

C．用量筒量取50.0mL盐酸溶液时，俯视刻度导致所取盐酸体积偏大

D．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应