在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （    ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L      B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L             D．SO3为0.4mol/L

一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）, 发生如下反应：2NO2 2NO + O2, 此反应达到平衡状态的标志是（     ）

A．单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2

B．单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2

C．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1

D．混合气体中NO2体积分数为50%

四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反应进行得最快的是   （     ）

A．①             B．②              C．③                D．④

已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（     ）

A．反应混合物的浓度   B．反应体系的压强     C．正、逆反应的速率      D．反应物的转化率

下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（     ）

A．使用MnO2作催化剂，可以加快H2O2分解      B．任何化学反应都有反应热

C．需要加热才能进行的反应属于吸热反应      D．铁片的生锈是自发过程

已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）   △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）   △H2=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于        

A． －112 kJ/mol           B．－395 kJ/mol              C．+ 112 kJ/mol               D．－283 kJ/mol

化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（     ）

A．放热反应△H < 0，吸热反应△H>0

B．化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量

C．木炭的燃烧是放热反应

D．吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量

已知：△H为焓变，△S熵变，下列叙述中正确的是（       ）

A．△S大于零的反应肯定能自发进行

B．△H小于零且△S大于零的反应一定能自发进行

C．△H小于零的反应肯定能自发进行

D．△H大于零且△S大于零的反应一定能自发进行

合成尿素的第一步反应在高温、高压、超临界态的二氧化碳与氨反应生成甲胺，在2 L的密闭容器中发生反应：CO2  （g） + 2NH3  （g）NH4COONH2  （g）  ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH3转化率的是（       ）

A．升高温度     B．通入过量的CO2        

C．通入过量的NH3             D．使用高效的催化剂

下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（     ）

A．═ 

B．═ 

C．═2CO2（g）+2H2O（l） 

D．═