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氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图： （1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。 （2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。 （3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。 ②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。 ③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。
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下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（ ） A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0％ B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3 C．将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L
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下列有关实验或结论的描述正确的是（ ） A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸 B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封 C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I- D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（ ） A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
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从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（ ） A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42- C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- D．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（ ） A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
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化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ） A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4． （1）写出WX2的电子式 ． （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 ＞ ＞ ． （3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式： ． （4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 ． （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为 ．
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（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。 ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 。 ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。 若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。 （3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 。 （4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液， ①该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。 A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O） B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
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