设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温下，4g CH4含0.25 NA个C-H共价键

B．1mol冰醋酸和1mol乙醇反应生成的水分子数目为NA

C．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（    ）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

将一定质量的镁铝合金投入到200 mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol • L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:

（1）原合金中Mg的质量         g；Al的质量         g

（2）盐酸的物质的量浓度       mol/L。

某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的化学方程式              。

（2）漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是             

（3）C装置的作用是                 。

（4）家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是(   )

A.食盐     B.纯碱     C.烧碱     D.食醋

已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。

（1）写出下列各物质的化学式:X          、Y          、C         。

（2）反应①的化学方程式为                  ，反应②的离子方程式为                    。

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式             ,C与足量盐酸反应的离子方程式                 ；

（2）反应③化学方程式                       ；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式                       ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式                   ；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法                        ；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是                      ；反应的化学方程式为                     ；

（5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为                     ；

400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（    ）

A.0.4mol·L-1      B.0.6mol·L-1      C.0.8mol·L-1     D.1.0mol·L-1

将放入0.1溶液中,反应一段时间后取出片,溶液中与的物质的量浓度之比为2:3,则反应后溶液中与的物质的量之比为（    ）

A.3:2     B.4:3     C.3:8    D.3:4

海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（   ）

A.Br2在反应中表现还原性       B.SO2在反应中被还原

C.Br2在反应中失去电子         D.1mol Br2在反应中得到2mol电子

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1.0mol·L-1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN-、SO42－

B．中性溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－

C．c（H＋）/c(OH-)=10-10的溶液：Ba2＋、NO3－、Cl－

D．c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液：Na＋、SO32－、S2－、SO42－