下列反应的离子方程式正确的是 (   )

A．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞Si

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是(   )

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(    )

A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D．含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA个

我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(    )

A．Ag得到电子                     B．X为AgS

C．O2被还原                        D．每生成1 mo1X转移电子数4NA

下列说法正确的是(   )

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(    )

A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中                B．浓硫酸与木炭共热

C．乙酸乙酯与稀硫酸共热                      D．浓硫酸可以用铝槽车运输

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是(    )

A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析      B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜        D．pH=5.6的雨水称为“酸雨”

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为               。

（2）装置Y的作用是                  。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、         和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是            。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是                。

由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式                       。

（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为         ；1mol HCN分子中含有σ键的数目为__________mol。

（3）N2O的空间构型为          ，与N2O互分等电子体的一种离子为            。

（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，则黑球表示          原子。