设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（D—2，O—16）

A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA

B．常温常压下，18g重水含有的分子数为 NA

C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为NA

D．1L0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32－数为0.1 NA

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－     B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－

C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－       D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－

生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯

B．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用

D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.5g锌的物质的量为_________________；

（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，______；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）。

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）___________，含原子数最少的是___________，质量最大的是___________，体积最小的___________；密度由大到小的顺序为______________。

（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为___________；物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________。

（3）含有电子数相等的CO和CO2，气体在同温同压下的体积比为___________；密度为___________。

（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉

（3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。

欲使1 L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.2 L

C．加入10 mol/L的NaOH溶液0. 1L再稀释至1. 5 L

D．加入1L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

以下实验装置一般不用于分离物质的是