运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是
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成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及化学反应的是 A、木已成舟B、铁杵成针C、蜡炬成灰D、滴水成冰
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取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到2.33g,并有气体放出。计算(除第一问外均要写出计算过程,没有过程不得分) (1)写出生成2.33g沉淀的离子方程式。 (2)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 。 (3)产生的气体在标准状况下的体积 。
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碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 (1)该反应还原产物与氧化产物质量比是; (2)先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯,振荡,观察到的现象是___________________________; (3)某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体,无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层,哪一层是水层,请你用简单的方法帮他鉴别出来,写出有关步骤及判断方法_________。 (4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是____________; A.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 B.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀 C.使用容量瓶前检验是否漏水 D.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 (5)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______ A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 B.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 C.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线 D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
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已知NA为阿伏伽德罗常数 (1)3.4g氨气中共含有个电子。 (2)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,从中取出25mL溶液,取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。 (3)27.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl﹣,则M的摩尔质量为。 (4)VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为。
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有以下物质:①铝;②石墨;③氨水;④酒精;⑤碳酸氢钠固体;⑥三氧化硫;⑦纯醋酸;⑧氢氧化钡溶液;⑨氯化氢气体;⑩硫酸。 (1)其中属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。 (2)写出⑦在水溶液中的电离方程式。 (3)写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。 (4)写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式。
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已知实验室制备氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)将该反应改写为离子方程式。 (2)用双线桥标明电子转移的方向和数目。 其中氧化剂是,氧化产物是,氧化剂和还原剂物质的量之比是。 (3)在标准状况下,生成33.6LCl2时,转移电子数为。
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某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-(不考虑溶液中少量的H+和OH-),取200mL该溶液,分为两等份进行下列实验: 实验1:第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL; 实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。 下列说法正确的是 A.该溶液中一定不含NO3- B.该溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L C.该溶液中可能含K+ D.该溶液中肯定含有NO3‑、SO42-、NH4+、CO32-
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把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A.10(2a﹣b)mol/L B.0.1(b﹣2a)mol/L C.10(b﹣2a)mol/L D.10(b﹣a)mol/L
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12mL浓度为0.10mol・L-1的Na2SO3溶液,恰好与10mL浓度为0.04mol・L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 A.+5 B.+4 C.+3 D.+2
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