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某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： （1）A的分子式为。 （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。 ①A的结构简式为________________；名称是。 ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式。 ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的 （3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式（包括顺反异构）。
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根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是，名称是； （2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ； （3）反应④的反应试剂及反应条件 ； （4）反应②的化学方程式为 ；B水解的化学方程式为 。
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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol N2（g）+3H2（g） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。 （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ； 在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。 （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。
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以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如下图所示。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，记录合理的是（填序号）。 （2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）。 （3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。 （4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。
根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是。
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在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是 A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液 C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L
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以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是
A．b电极为负极，发生氧化反应 B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+ C．A溶液中所含溶质为NH4Cl D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L
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用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是 A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成 B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大 D．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有Na2CO3﹒10
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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－==O2↑+4H＋ B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4 D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
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分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
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分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为
A．C6H1 B．C7H14 C．C7H16 D．C7H16O
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