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将50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？
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配制0．25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下： ①用托盘天平称出1．00g氢氧化钠： 将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1．00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。 ②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1~2cm处，用滴头滴管加水至液体凹面与刻度线平齐。 ③写出一个标有配制日期的“0．25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的错误并改正：（可不填满，也可续表）
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某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋。试回答： （1）做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是 。 （2）检验烧杯中有无淀粉的方法是 。 （3）为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是（填序号） 。 A．换大烧杯，用大量水进行（1）操作 B．多次进行（1）操作，每次用水量不必太多 C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作 （4）如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程： 。
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有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验： ①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。 ②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 ③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；
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（1）将32．0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=mol/L。 （2）将8．96LH2和16gO2混合在一起，标准状况下，气体总体积是L。 （3）有以下物质 a．氨水 B．蔗糖 C．烧碱 D．NH3H2Oe．CO2 f．碳酸钙 g．CH3COOH h．铜 i．氯气 j．石墨 k．稀盐酸 l．HCl气体 m．大理石 n．熔融的氯化钠 其中属于电解质的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；
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已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。当在Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAc B．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+ C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAc D．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc
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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同时产生2．14g红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋:K＋＝3:4，则SO42－和Cl－的个数比可能是 A．3:2 B．3:1 C．1:8 D．任意比
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已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
B．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA
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