根据阿伏加德罗定律进行填空

（1）同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为，密度之比为；

（2）同温同体积的两容器中，分别充入1molN2和2molNH3，则两容器的压强之比为；

密度之比。

实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL0.1mol/L的稀盐酸，请回答：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为mol/L

（2）配制240mL0.1mol/L的稀盐酸，应选择mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为ml。

（3）完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、、容量瓶等

（4）定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：

按要求完成下列5小题

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2，刚好呈中性时离子方程式：

（3）醋酸和氨水反应的离子方程式：

（4）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：

（5）硫酸铁在水中的电离方程式：

下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

从海水中提取水：从KCl溶液中获取KCl晶体

分离CaCO3和水；分离植物油和水

关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是

A．向NaOH溶液中，滴加饱和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，都能产生丁达尔效应

C．分散质的粒子，不能透过半透膜，也不能透过滤纸

D．逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解

某MgSO4和H2SO4的混合溶液中，c（Mg2+）=2mol/Lc（SO42-）=3mol/L,若将100mL此混合溶液中的Mg2+沉淀完全，最少需加2mol/L的NaOH溶液体积是

A．100mL

B．200mL

C．300mL

D．400mL

下列物质含有的氧原子数最多的是

A．32gO2和O3的混合气体

B．0.5molCuSO4·5H2O晶体

C．6.02×1023个CO2分子

D．1L1mol/L的稀H2SO4

下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A．水的密度；水的摩尔质量

B．水的质量；水的相对分子质量

C．水的体积；水中所含原子的数目

D．水的沸点；水分子的数目

由N2和CO2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的16倍，则该混合气体中N2和CO2的体积比为

A．7∶11

B．11∶7

C．3∶1

D．1∶3

下列说法正确的是

A．分离Br2和CCl4的混合物，用分液漏斗进行分液

B．500mL0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液，取出50mL，其中SO42-浓度为1.5mol/L

C．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口放到另一个烧杯