下列说法正确的是（     ）

A．丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应

B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似

C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为l∶2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4

D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物

含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃中碳碳双键位置异构的种数有（     ）

A．8 种               B．7种             C．6种              D．5种

既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（     ）

A．混合气体通过盛有水的洗气瓶

B．通过装有过量浓溴水的洗气瓶

C．先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中

D．混合气与过量氢气混合

下列反应属于取代反应的是（      ）

A．由乙烯制取氯乙烷                          B．乙烷在空气中燃烧

C．乙烷在光照下与氯气反应                    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（     ）

A．CH2=CH-CH=CH2          l,3 一二丁烯

B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2 一乙基戊烷

C．  2 一甲基一3一戊烯

D．      异戊烷

过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是            。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH−

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62−

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式                  ；

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为           mg·L−1。

电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。

已知：

①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为                ；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有                和                ；

（2）加入H2SO4调节pH的目的为                             ；

（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为               、               过滤；

（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，求转化后所得溶液中c（Cr2O72﹣） =         mol•L﹣1；

（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为                          。

加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：

（1）仪器a的名称为             ；导管g的作用为                      ；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为              ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是                         ；

（3）装置C中发生反应的化学方程式为                         ；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为                   。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为               ；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为                           。

将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：                。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为                    。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：                       。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式                     ； E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为                 。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为           。

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）W元素在元素周期表中的位置为                 。

（2）下列说法正确的是（      ）

A．原子半径：A<B<C<D<E

B．D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂

C．A4B2C3中既含有离子键又含有共价键

D．D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2

（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为            。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是                ；生成沉淀的原因是            （用平衡移动原理解释）。