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足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的硝酸是0.2mol B．消耗氧气的体积为1.68 L C．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L
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已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行 ①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7 ②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色 ③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生 ④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ） A．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ B．原溶液中一定含有Br-、SO42- C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略 D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q C. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
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制备（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A．通入过量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B．加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO– C．加入过量NaCl D．加入过量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–
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下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（ ）
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25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余 B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+） D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
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常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是 （ ）
A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100 C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O
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中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ） A ①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁 A．3 B．4 C．5 D．6
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ） A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性 B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物 D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al（OH）3↓ C．向0.1mol/L D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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