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下列化学用语正确的是（ ） A．Na2 B．Cl原子的结构示意图： C．HClO分子的结构式：H－Cl－O D．乙烯的结构简式：CH2CH2
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区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质： A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
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“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应： CO2(g)+3H2(g)
请回答： ①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。 ②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。 （2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。 （3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
a b c d
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烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。 I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。 （1）写出氨水捕捉CO2 的化学方程式 。 （2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是 。 a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3) b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+) c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—) d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+) （3）如图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。
应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因 。 II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为： （4）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为 。 （5）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是 。
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电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。 ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。 步骤3中现象a是 。 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。
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研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3—的方程式： 。 （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 ② 负极的电极反应式为 。 （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3—，反应的离子方程式是 。 ② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。
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现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液： ①Na2CO3、② NaHCO3、③ （1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。 （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。
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卤族元素的单质能与H2反应
（1）卤族元素位于周期表中的______________族。 （2）用电子式表示HCl的形成过程______________。 （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。 a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱 （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________。
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分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
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为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
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