下列说法中不正确的是（  ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

下列有关仪器的使用正确的是（ ）

A. 手持试管给试管内的物质加热

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（  ）

A．蒸馏             B．蒸发

C．过滤             D．搅拌

在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝         mol/（L·min），该温度（800℃）下的平衡常数K＝             。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有        （填字母）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

G．移出一氧化碳气体

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_____________（填“升高”、“降低”还是“不变”）。

（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:             （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向             方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为              

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               

（3）猜想Ⅱ可是:___________________

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是               

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

密闭容器中发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1___________；t3___________；t4___________；

（2）产物C的体积分数最大的时间段是_______________；A的物质的量最大的时间段是           

（3）反应速率最大的时间段是___________；

50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

则中和热ΔH＝             （取小数点后一位）。（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g.℃））

化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：                     

（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：                   

（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：             

在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A．a＞b      B．a＜b     C．a＝b      D．无法确定

下列反应中符合图像的是（    ）

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）   ΔH＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）   ΔH＝＋Q2kJ·mol－1（Q2＞0）

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）   ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）

D．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）   ΔH＝＋Q4kJ·mol－1（Q4＞0）