一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），则下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行

向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t～t1阶段 c（ B）未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同．t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是

A．若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02mol

D．t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJ•mol-1

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl下列说法不正确的是

A．腐蚀过程中,负极c被氧化

B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D．正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之租与，W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是

A. Z元素的含氧酸一定是强酸

B. 原子半径：X>Z

C. 气态氢化物的热稳定性：W>X

D. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（s）和q （s）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．Y是第三周期第IIA族元素

合成氨工业上常用下列方法制备H2：

方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示：

①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。

③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B．混合气体的密度保持不变

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_____________，从t1到t8哪个时间段H2O(g）的平衡转化率最低____________。