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工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。 I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。
请回答下列问题: （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。 （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。 （3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。 II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。 A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解 （5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为 6Ca（OH）2+6Cl2===C 氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。 （6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3
（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时： CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol 5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol 则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
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I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。 （1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。
正极的电极反应式是 。 （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：
pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是 。 （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ．Fe ① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。 II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。 （4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。 （5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。 利用下图所示装置进行实验。
（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。 （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。 （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验： ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。 （4）滴定中使用的指示剂是 。 （5）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。
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4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题: （1）元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。 （2）气体分子（mn）2的电子式为 ,（mn）2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn（CN）4]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ，负极: 。 （4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式 。
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用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑ C．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 D．n处发生了反应：2H++2e-=H2 ↑
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为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 B．捕获剂所捕获的气体主要是CO C．X可以是空气，且需过量 D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3 B．向 C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+
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某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰； Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成； Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ） A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32- B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32- C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成 D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-
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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
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利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）
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