|
下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
|
|
|
工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。 （2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_____________。 （3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_____________。 （4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下： Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。 请回答： ①操作Ⅱ中“……”的内容是_ ，烧杯中的现象是 ，相应的方程式是_ ___、___ _。（是离子反应的写离子方程式） ②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
|
|
|
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g） CO2（g）+H2（g） 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 （1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________________。 （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。 （3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．v（H2）正>v（CO）正 D．n（CO）/n（H2）不变 （4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。
①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”） ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。 A．降低反应温度 B．投料比不变，增加反应物的浓度 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应） （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。 ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。 ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。
|
|||||||||||||||||||||
|
氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1 ③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1 则a为 。 （2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
图1 图2 图3 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为： A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61 生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。 ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。 （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。 ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。 （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
|
|
|
五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④B溶液与D溶液混合后无现象； ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断A的化学式为：A ； （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。 （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明） （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
|
|||||||||||||
|
利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为 ，仪器b中装入的试剂可以是 。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）： 。 （3）装置C的作用： 。 （4）实验结束时，应首先 （填序号）；这样做的原因是 。 Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体 （5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。 （6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为 （用含x、y、m、n的式子表示）。 （7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。
|
|
|
某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是 A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
|
|
|
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
|
|
|
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
则下列说法正确的是 A．△H1＜0，△H2＞0 B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3 C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
|
||||||||||||||||||||||
|
向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl- C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
|
|
