分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是

A．化合物：干冰，明矾，烧碱，

B．同素异形体：C60，石墨，金刚石

C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气

D．混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l）  △H=            kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H         0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是               。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度  B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式                       。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH=            （溶液体积变化忽略）（常温）。

（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是             （填字母）。

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．滴定实验都需要指示剂

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

（2）NaHSO3溶液显         性，原因              （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序                    。

（3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH＝2，则a：b＝                 。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为              （填序号）。

A．8.4×10－4     B．5.6×10－4           C．4.2×10－4           D．2.8×10－4

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是         。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应                   。

②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率         （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为                   。

（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为         mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于           mol•L﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为                 。

某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

（1）用离子方程式表示该反应原理：                        。

（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL        D．大于（25-a）mL

（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化               。

②样品中Na2SO3的物质的量为             mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。

（4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是            （填字母，双选）。

A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为                 。

（2）装置2中的石墨是         极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为             。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为          极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为                   。

② 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为                       。

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共          mL。

下列叙述正确的是

①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）不移动，体系颜色不变

②常温下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；

若pH＜7，则H2A是强酸

A．全错            B．只有④正确        C．①③④正确         D． ①②③正确

T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ，一段时间后达到平衡。部分数据见下表，下列说法正确的是

A．0～50 s内平均速率v（PCl3）= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2，达到平衡时PCl3 的转化率小于80%

反应：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，y随x变化趋势合理的是

甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是

A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质