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下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
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已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题： （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1＝____________。 （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液： A．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、D．NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN pH由大到小的顺序为___________（用编号填写）。 （3）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若测得pH=8，则溶液中 c（Na+）-c（CN-）=________mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。 c（CN-）/c（HCN）=____________（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）。 （5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____________。 （6） 25C时，0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。
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汽车尾气和燃煤造成空气污染。 （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g） ①反应的平衡常数和温度的关系如下:
写出该反应平衡常数表达式：K=__________。 向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）________V （逆）：（选填“>”、“<”） ②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。 A． 容器中密度不变 B． 容器内压强保持不变 C．平均摩尔质量保持不变 D．v（CO2） :v（H2） =1:3 E.单位时间内消耗2 mol CO2，同时消耗1 mol二甲醚 F.△H不变 （2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
①在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）=__________； ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。 （3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） ①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________
A．正反应的△H>0 B．反应进行到5 min时，b容器中v正=v逆 C．减压可使甲醇的含量由b点变成c点 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a>c ②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
达到平衡时CO的转化率为__________。
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中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。B中加入300．00ml葡萄酒和适里盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4
（1） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____________； （2） 若滴定终点时溶液的pH=8．8，则选择的指示剂为_________；描述滴定至终点时的现象_____________。 （3） 若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml） （4） 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。（答出一点即可）
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填空 （1） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________；欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________（填物质的化学式，一种即可）； （2） CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）____________； （3） 泡沫灭火器原理（用离子方程式示）________________； （4） 铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）_______________；
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常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A． B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>③>④ B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变 C．③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变 D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-） >c NH4+）>c （H+）>c （OH- ）
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加热N2O5依次发生的分解反应为： ①N2O5（g） ②N2O3（g） 在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 （g），加热到t℃，达到平衡状态后，O2为9mol， N2O3 为3.4mol，则t‘C时反应①的平衡常数为（ ） A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量） ×100%。现取 20mL pH=3的 CH3COOH 溶液，加入0．2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A．0.5% B．1.5% C．0．1% D．1%
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下列各表述与示意图—致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n （Mn2+）随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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