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某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式） （3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。 （4）该方案是否达到实验目的： （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。 （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。
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为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。 （2）第④步中，相关的化学方程式是 。 （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？ A．称量时NaCl已潮解（ ） B．天平的砝码已锈蚀（ ） C．定容摇匀时，液面下降又加水（ ） D．定容时俯视刻度线（ ）
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（1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示， 该气体所含原子总数为________个，该气体在标准状况下的体积为________L。 （2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2 L，质量为120 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量是________，混合气体的平均摩尔质量是 。 （3）若40 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含2 g Ca2＋，则NO （4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 （5）标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是____________ a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>① c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>② （6）按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为_________L。
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同温同压 A．a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大 B．a气体可能是CO，b气体可能是CH4 C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数 D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量
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在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀后沉淀溶解。这种溶液是 A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．氯化钡溶液 D．饱和硫酸铵溶液
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质量为8.02g的铁片，放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为8.66g 。假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为 A．0.89 mol/L B．0.82 mol/L C．0.78 mol/L D．0.6 mol/L
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三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，则SO42－为 A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol
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将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A．c2＞2c1 B．c2＝c1 C．c2＜c1 D．无法确定
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如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg A．
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在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2 ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和 A．①② B．②③ C．①③ D．③④
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