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下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（ ） A．当x≤4时，常温常压下均为气体 B．y一定为偶数 C．分别充分燃烧1 mol CxHy时，消耗氧气（x＋ D．在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加
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制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应
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下列分子中的所有原子都在同一平面的是（ ）。 A. 环己烷 B. 溴苯 C. 丙烯 D. 丁炔
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有机物 A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C．3，3，4－三甲基已烷 D．2，3，3－三甲基已烷
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鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（ ） A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
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以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（ ）
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通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（ ） A.凡是含有碳元素 B.所有的有机化合物均难溶解于水 C. 有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多 D. 完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃
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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O； ②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28 ③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。 （1） I中发生反应的离子方程式为 ____________。 （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。 a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧 （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）； ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。 （4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________。
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Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中； ③ 滴加几滴酚酞溶液； ④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。 （2）试样中NaOH的质量分数为______________________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。 （4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。 Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 （5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。 （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。 （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。 （3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 ① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》 ② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。 （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。 常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}
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