|
分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（ ） A.蒸发 B.过滤 C.萃取 D.分液
|
|
|
|
|
|
一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） （1）维 （2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。 A．4 mol A＋2 mol B B．3 mol C＋1 mol D C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D （3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件 （4）到达平衡时B的转化率为 。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将 （填“变大”或“
|
|
|
三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]·xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验： 步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。 请回答下列问题： （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。 （2）加入锌粉的目的是________________ ___。 （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________。 （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
|
|
|
下列说法不正确的是__________。 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 C. 对于Al（OH）3（s） D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
|
|
|
已知：相同温度下Ka（HF）﹥Ka（HCN）。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是（ ） A. 溶液 C. H2O的电离程度：NaF﹥NaCN D
|
|
|
若室温时pH＝a的氨水与pH＝b A. 10（a＋b－12） % B. 10（a＋b－14） % C. 10（12－a－b） % D. 10（14－a－b） %
|
|
|
下列说法正确的是（ ） A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
|
|
|
有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（ ） A. 三种溶液的pH B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③ D. 三种溶液中由水电离出c（H＋）大小顺序是：③﹥②﹥①
|
|
|
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
|
|
