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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4LCl2，转移的电子总数为2NA B．1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA D．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA
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一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
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某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL．则该学生实际倾倒的液体体积是 A. 9mL B. 小于9mL C. 大于9mL D. 因操作错误无法判断
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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
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下列说法中，正确的是 A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol B．在标准状况下1molN2的体积是22.4L/mol C．1molN2的体积约是22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况 D．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4L/mol
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下列说法正确的是 A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+ C．已知还原性B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
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下列有关化学基本概念的判断不正确的是 ①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 ②根据物质是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化 ④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物 A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤ D．全部错误
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氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol ②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol ③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol 则a为_____________。 （2）反应2NH3（g）+CO2（g）
图1 图2 图3 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为： A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61 生产中应选用水碳比的数值为_____________（选填序号）。 ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。 （3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO+NO2+H2O＝2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。 ①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝________（空气中氧气的体积含量大约为20%）。 ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为________%。 （4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。生产中可分离出的物质A的化学式为_____________。
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研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。 （一）NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式__________。 （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K= __________；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____________移动。（填“向左”、“向右”或“不”） ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”） ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________。 （二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。 （4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是_____________ ②该电解反应的化学方程式为_______________________
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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。 （2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。 （3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。 （4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。 （5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。
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