某班学生用0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是

A．乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大

B．甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管

C．乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误

D．丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶

用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项

不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）为

①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

A．1：10：100：1             B．1：10-1：10-12：10-14

C．14：13：12：14            D．1：2：12：14

下列说法正确的是

A．常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

C．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH

D．100℃时，将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

某密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）  △H<0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂              B．T3时平衡的移动可使化学平衡常数减小

C．t5时增大了压强                D．T6时达到平衡后反应物的转化率最大

在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大        B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小

C．若a>b+c时,A的转化率不变             D．若a<b+c时,A的转化率变小

在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）＋2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b-n/2）

C．若起始时放入2 a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2nmol C

D．当2V正（A）＝2V逆（B） 时，可证明反应达到平衡状态

在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态

④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）

A．①③⑥⑦     B．②⑤⑥⑦    C．①③④⑤⑧       D．①②③④⑤⑥⑦⑧

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率