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1L某溶液中含有的离子如下表：
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 A．电解后溶液呈酸性 B．a=3 C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
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在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是 A．c（NH4+）＞c（Cl—） B．c（H+）＝c（OH—） C．c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl—） D．c（NH4+）＞c（Cl—）＋c（OH—）
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用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是 A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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一定温度下，向amol/LNaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是 A．溶液中Kw减小 B．溶液中的CO32-离子浓度一直增大 C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）
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现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为 A．c（H+） B．c（OH-） C．KW D．水电离的氢离子浓度c水（H+）
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某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是 A．H2Y在电离时:H2Y+H2O B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+） D．HY-水解方程式为:HY-+H2O
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等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤（NH4）2CO3，下列关系或者说法正确的是 A．c（CO32—）的大小关系为：②>⑤>③>④>① B．c（HCO3—）的大小关系为：④>③>⑤>②>① C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
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将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是 A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl） B．上述实验说明Cl－与NH4+间有很强的结合力 C．所得溶液中形成了难电离的物质 D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小
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在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化） A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－） B．此时水的电离程度最大 C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/L D．用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝
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