实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分

的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是（ ）

人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（   ）

A．成人缺碘会引起甲状腺肿大

C．缺铁会产生缺铁性贫血

B．儿童缺碘会导致发育迟缓

D．缺锌会影响骨骼、牙齿的生长

近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（   ）

A．I2       B．KIO       C．NaIO        D．KIO3

F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

回答下列问题

（1）B的名称为           。

（2）③的反应类型是            ；④的反应类型是            。

（3）C的结构简式是              ；A加聚产物的结构简式是              。

（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有          个。

（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有          种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为            。

（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成[已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂）]                   。

【物质结构与性质】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为              。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为               。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是                      。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是         ；SeO32-的立体构型是           。与SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）               。

（4）H2Se属于         （填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于        晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为            ；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为___________pm。

2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42  -  )时，溶液呈           （填“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是             （任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为                        。

（4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：                           。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

（5）“沉锌”的离子方程式为                          。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是             。

1000mL某待测液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:                        。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是              。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:                            。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是              。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是             (写化学式）。

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：

（1)写出电解饱和食盐水的离子方程式              。

（2)离子交换膜的作用为 ：            、              。

（3)精制饱和食盐水从图中__________位置补充，氢氧化钠溶液从图中          位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式                            。

（5)室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH             0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)浓度均为0．1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为                         。

（7）联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①联氨分子的电子式为              。

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为                 。

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOHN溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（       ）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在