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实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )

 

不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分

的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是(

 

 

人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素,如果某种元素摄入不足或过多,就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是(  

A.成人缺碘会引起甲状腺肿大

C.缺铁会产生缺铁性贫血

B.儿童缺碘会导致发育迟缓

D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长

 

近年来,加“碘”食盐较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化,目前代之加入的是(  

AI2       BKIO       CNaIO        DKIO3

 

F、G均是常见的香料,可通过下列途径合成,合成路线如下:

回答下列问题

(1)B的名称为          

(2)③的反应类型是            ;④的反应类型是           

(3)C的结构简式是              ;A加聚产物的结构简式是             

(4)F分子中位于同一平面的碳原子最多有          个。

(5)G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有          种,其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为           

(6.)参照上述合成路线,以甲醛、乙醛及(环已酮)合成[已知HCHO是所有醛中还原性最强的(常用Ca(OH)2催化剂)]                  

 

【物质结构与性质】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

1)基态硒原子的价层电子排布式为             

2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为               H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是                     

3H2SeO3的中心原子杂化类型是         SeO32-的立体构型是           。与SeO42-互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可)              

4H2Se属于         (填:极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于        晶体。

5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为            ;若该晶胞密度为ρg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g/molNA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a___________pm

 

2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)当(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42  -  )时,溶液呈           (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是             (任写一种)。

(3)“浸取”时加入的NH3·H2O过量,生成MnO2的离子方程式为                       

(4)适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?用计算说明原因:                          

[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24Ksp(CuS)=1.3×10-36]

(5)“沉锌”的离子方程式为                         

(6)“过滤3”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是            

 

1000mL某待测液中除含有0.2mol.L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:

阳离子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:                       

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是             

(3)若无色气体D是单一气体:

阴离子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-11777437

浓度/mol.L

 

 

 

 

 

 

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):

②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:                           

(4)若无色气体D是混合气体

①待测液中一定含有的阴离子是             

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是             (写化学式)。

 

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式             

(2)离子交换膜的作用为                          

(3)精制饱和食盐水从图中__________位置补充,氢氧化钠溶液从图中          位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式                           

(5)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH             0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

(6)浓度均为01mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为                        

(7)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题:

①联氨分子的电子式为             

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为                

 

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOHN溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(      

A.至少存在5种离子

BCl-一定存在,且 c (Cl-) >0.4mol/L

CSO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

DCO32-、Al3+—定不存在,K+可能存在

 

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