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工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；W ②2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。下列说法错误的是（ ） A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2 B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸 C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂 D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子F层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Zl
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
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设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子 B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NA C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA24
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工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4 下列说法正确的是（ ） A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种 C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大 D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子
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将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（ ） A．只含 Cu2+、Fe2+、Zn2+ B．只含 Zn2+ C．只含 Fe2+、Zn2+ D．只含 Cu2+、Fe3+、Zn2+
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某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。写出装置A中产生SO2的化学方程式：______________________。 （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【资料】[Fe(HSO3)]2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成[Fe(HSO3)]2＋离子的反应为可逆反应。 解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色[Fe(HSO3)]2＋的原因：_____________________。 写出溶液中[Fe(HSO3)]2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：_________________。 (3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。
用铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为______________ (4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物[Fe(HSO3)]2＋离子； Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； Ⅲ.___________________
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有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。 ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为____________ 、 。 ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ②E处干燥管中盛放的药品是___________，其作用是__________ ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数___________（填写同①）。 ③若样品质量为10.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为2.7 g、2.2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为_______________。
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(1)将一定量的铁粉加入到装有200 mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。 ①容器中剩余m1 g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672 mL。 所得溶液中溶质的化学式 ，原硝酸溶液的物质的量浓度 mol/L。 ②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m2 g 则此时溶液中溶质的化学式 ，m1-m2 的值为 g（精确到0.1g ) (2)铝电池性能优越，Al－空气燃
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下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①G为红棕色固体，能发生反应C＋G 大量的热②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应： 2E＋I (1)①中反应的化学方程式为_____________________； (2)化合物I的电子式为___________，它的空间构型是________________； (3)8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量____________g； (4)C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________； (5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________。
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