室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点时：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b点时：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>d

D．d点时：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆

C．T1 ＞ T2 

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

环保、安全的铝--空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是

A．NaCl的作用是增强溶液的导电性

B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O==4OH－

C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g

某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>①                   B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④                D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4             B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI             D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1    B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1     D．＋45.2 kJ·mol－1

在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数      B．分子数           C．质量               D．密度

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再进行如下操作，结论正确的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则

A. 原子半径：Y<Z<W

B. 单质的还原性：Y<Z

C. 简单气态氢化物的稳定性：X>W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应