下列说法正确的是 （   ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>③>④

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（    ）

A. 惰性电极a发生氧化反应

B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像的说法正确的是（   ）

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D．由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl- 

C．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

下列图示与对应叙述相符的是

A．图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

下列说法正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C．1 L 1 mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO―的数目为6.02×1023

D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3

B.实验室可以用图2装置制备Fe（OH）2

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-