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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为10NA
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下列说法中不正确的是（ ） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
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下列有关仪器的使用正确的是（ ） A. 手持试管给试管内的物质加热 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码 D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
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中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
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将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g） + H2（g）
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。 （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。
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某温度下SO2的转化反应的平衡常数K ＝532.4． 2SO2+O2
试判断各体系中反应进行的方向： 体系（1） 体系（2） 体系（3）
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g）
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ； （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
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（1）对于下列反应：2SO2+O2 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－Q2kJ/mol CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g） △H=－Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 。
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红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知： P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol 写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）
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