在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （   ）

A．A的转化率变小                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（  ）

A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大    B．平衡不发生移动

C．平衡向逆反应方向移动                D．物质C的质量分数增大

反应：L（s）＋aG（g）bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（  ）

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b                  D．a＜b

根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（  ）

A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：①S（单斜，s）＋O2（g）=SO2（g）   △H1＝－297.16kJ·mol-1

②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g）   △H2＝－296.83kJ·mol-1

③S（单斜，s）=S（正交，s）   △H3

下列说法正确的是（  ）

A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）= S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）= S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

下列能用勒沙特列原理解释的是（  ）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

下图曲线a表示放热反应（  ）

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（  ）

A．升高温度   B．加大X的投入量     C．加催化剂     D．增大体积

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（  ）

A．增大反应物的量  B．升高温度   C．增大压强   D．使用催化剂

已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（   ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（  ）