下列属于有机物的是

A．HCl        B．CO（NH2）2     C． CO2      D．H2O

常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）该混合溶液的质量分数为              。

（2）该混合溶液的物质的量浓度是             mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解             mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要            （填仪器名称）；

（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是              ；（填写字母）

（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）               。

（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是

（1）写出下列仪器的名称：①          ②          ．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有            ．（填序号）

（3）若利用装置I分离丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290℃）和酒精（沸点78.2℃）的混合物，还缺少的仪器有        ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；             ．进水方向是           （填g或f），还需加入少量碎瓷片，其作用是               ．

（4）如图所示装置Ⅱ是转移操作，请指出该操作错误之处：               ．

汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是__________．

（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为__________．

（3）该反应中的氧化剂是           氧化产物是

有下列物质：①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠   ⑩熔融氯化钠

（1）上述物质中，可导电的是                     。

（2）上述物质中，属于非电解质的是                           。

（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是                        。

（4）写出Na2SO3的电离方程式：                         。

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol•L﹣1   B．7.5 mol•L﹣1    C．5 mol•L﹣1    D．2.5 mol•L﹣1

1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为

A．1        B．2       C．3       D．4

下列有关物质的检验或区分方法中正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42—

B．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4＋

C．向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐

D．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3