在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

A．①⑤      B．③④        C．②④       D．②④⑤

下列方法中可以说明2HI（g）H­2（g）+I2（g）已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时；⑤ c（HI）:c（H2）:c（I2）=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤      B、①④⑦       C、②⑦⑨      D、⑧⑨⑩

根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

下列说法正确的是

A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应

B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量

C．C（s）+1/2O2（g）= CO（g）  △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol

D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量

对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是

A．升高温度            B．使用催化剂

C．改变体系压强         D．改变各组分浓度

已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是

A．前者为放热反应         B．红磷的能量比白磷低

C．红磷比金刚石稳定        D．上述变化都为物理变化

在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为

A．25%       B．20%      C．10%       D．80%

关于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,下列说法正确的是：

A．加入2molNH3反应达平衡时共吸收92.4kJ的热量

B．若转移1.5mol电子，则消耗0.75mol的H2

C．当V正（N2）=3V逆（H2）时，反应达到平衡

D．当反应达到平衡时，增大压强，V逆减小

在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v（NH3）=0.1 mol /（L•min）      B、v（N2）=0.6 mol /（L•min）

C、v（N2）=0.02mol /（L•s）        D、v（H2）=0.3 mol /（L•min）

有关化学反应的说法中，正确的是

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发