“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收 ，以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道路上。天然气的主要成分是（     ）

A．H2   B．O2   C．CO   D．CH4

将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

（3）该条件下的平衡常数K

在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=             。

已知：＞，则该反应是          热反应。

（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是           。

用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）=                。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是           。

a．C（NO2）=2C（O2）  b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器内密度保持不变

（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是           。

a．及时分离除NO2气体  b．适当升高温度     c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂

可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H  有下列两图所示变化：

试根据上图回答：

（1）压强P1            P2（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b）            （c+d）

（3）温度t1℃           t2℃

（4）△H            0

（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJ•mol－1

②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJ•mol－1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：              __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_            __

可逆反应A（g）＋BC（g）＋D达到平衡时，下列说法不正确的是（  ）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B． 升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

C．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是  （     ）

A．工业合成氨中选择高温条件下进行

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO2的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（    ）

A． m+n<p                      B． 平衡向逆反应方向移动

C． A的转化率降低             D． C的体积分数增加

如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为   （    ）

在一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）＋Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（  ）

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2