根据以下三个热化学方程式：

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）  ΔH＝－Q1 kJ/mol

2H2S（g）＋O2 （g）=2S（s）＋2H2O（l）   ΔH＝－Q2 kJ/mol

2H2S（g）＋O2 （g）=2S（s）＋2H2O（g）   ΔH＝－Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（       ）

A．Q1> Q2 > Q3       B．Q1> Q3  > Q2       C．Q3  > Q2 > Q1       D．Q2 > Q1> Q3

对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（    ）

A．△H > 0，m + n > x    B．△H > 0，m + n < x

C．△H < 0，m + n < x    D．△H < 0，m + n > x

已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是（    ）

A．4/5υ（NH3）=υ（O2）    B．5/6υ（O2）=υ（H2O）

C．2/3υ（NH3）=υ（H2O）    D．4/5υ（O2）=υ（NO）

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（    ）

A              B                C               D

一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是 （     ）

A．单位时间内生成amolA2，同时消耗2a molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （     ）

A．2.8 mol             B．2.4 mol               C． 1.6 mol              D．1.2 mol

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）      △H= —184.6KJ/mol

B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）     △H= —802.3KJ/mol

C、2 H2（g）+ O2（g）=2 H2O（l）     △H= —571.6KJ/mol

D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）     △H= —283KJ/mol

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（       ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s）    B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s）     D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）

下列说法正确的是 （     ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

下列说法不正确的是         （    ）

A、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

B、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

D、自发进行的反应一定能迅速进行