（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=          ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是             ｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为                    。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为               。

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D．常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O的溶液中的c(OH－)相等

如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是

A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2 H2O－4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放电时电池内部OH - 向正极移动

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+

C．外电路的电流方向是从b到a

D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯

某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g)  △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指

A．气体混合物的平均相对分子质量      B．气体混合物的总物质的量浓度

C．L在气体混合物的体积分数         D．气体混合物的密度