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实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
（1）化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量； （2）图中化学键形成时共释放能量________kJ； （3）该反应的反应物的总能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是______________反应； （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 。
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下列物质中，含有非极性共价键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 ，属于含共价键的离子化合物是 ，在固态或液态时存氢键的分子是 ，极性键形成的直线分子是 （填对应序号）。 ①Cl2 ②BaCl2 ③H2SO4 ④NaOH ⑤NH3 ⑥CO2 ⑦Na2O2 ⑧H2O ⑨H2S ⑩NH4Cl
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已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3
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已知下列反应的热化学方程式为： (1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol (3)H2(g)＋ 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为 A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z>W>R B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是
A. 氢化物稳定性：X>Y B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y C. 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 D. 干燥的W单质具有漂白性
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已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
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下列有 A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核 D．HBr的形成过程：
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋ ②C4H10(g)＋
④C4H10(g)＋ 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
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