|
某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在 （2）原溶液中一定存在的离子是___________； （3）原溶液中可能存在的离子是 ，请解释不能确定离子是否存
|
|
|
按要求回答问题 （1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应 。 （2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。氧化产物与还原产物的物质的量的比 。 （3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl- ①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。 ②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式 。
|
|
|
硫酸 （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 。 （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。 （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 。（填写仪器名称） ①玻璃棒； ②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗 （4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。 ①定容时俯视观察 ②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 ④容量瓶使用时未干燥
|
|
|
有如下物质：下列物质中：①Mg ②氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥氢氧化钠 ⑦盐酸 ⑧硝酸 ⑨乙醇 ⑩氯化铁溶液 （1） 属于电解质的是 ； （2） 属于非电解质的是_____________； （3） 属于强电解质的是_____________； （4） 向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成。则反应过程中发生反应的离子方程式 （5）将其中一种物质滴加到沸腾的水 a．丁达尔效应 b．电泳 c．聚沉 d．渗析
|
|
|
已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ 由此推断下列说法错误的是（ ） A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
|
|
|
在一定条件下，RO A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价
|
|
|
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g
|
|
|
对于反 A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子
|
|
|
下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（ A．金属元素的原子 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同 D．金属元素的单质在常温下都呈固态
|
|
|
下列有关物质分类一定正确的是 （ ） A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵 C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
|
|
