E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题： （1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________. （2）滴定管读数应注意_______________________. （3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________. （4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________． （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________． （6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）． （7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．
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甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同
（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”“<”或“=”）。 （3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1 （4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO） －t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是 。
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书写下列方程式： （1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式 （2）工业冶炼镁的化学方程式 （3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式 （4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式 （5）火法炼铜化学方程式
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下列叙述中正确的是（ ） A.体积相同、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n B.有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则甲乙两溶液c（H＋）之比为10：1 C.相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中c（H＋）之比为2∶1 D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K＝
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室 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推断中正确的是 A．物质的量浓度c（甲）＝10c（乙） B．甲中由水电离 C．中和等物质的量浓 D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍
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一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容
下列说法正确的是 A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
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已知：3CH4（g） + 2N2（g）
下列说法正确的是 A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高 B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，N C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为26%
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对反应A＋3B A．v（A）＝0.3 mol/（L·min） B．v（B）＝0.6 mol/（L·min） C．v（C）＝0.5 mol/（L·min） D．v（A）＝0.01 mol/（L·s）
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对于反应：C A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率
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