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在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol·L-1醋酸和20mL 6mol·L-1氨水，灯光明暗 程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则( ) A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光明暗程度变化不明显 D．灯光变亮
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X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
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在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L B．甲酸与活泼金属反应生成氢气 C．10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱
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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2- C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2- D．
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下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸镏水润湿的是 A. 红色石蕊试纸检验NH3 B. 品红试纸检验SO2 C. 碘化钾淀粉试纸检验Cl2 D. pH试纸检验溶液的pH
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用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是： ( ) A．Cu2+>X3+>H+ B．Cu2+>H+>X3+ C．X3+>H+>Cu2+ D．H+>X3+>Cu2+
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向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后， 溶液中( ) A．Na2CO3浓度减小 B．Na2CO3浓度增大 C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出
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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．③④ C．②④ D．②③
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在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是( ) A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高 B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应 D．充电时若转移的电子数为3.01
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如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是( )
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