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化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。 （1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）+3H2（g）
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH3）=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项 A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂 （2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2（g） T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；
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同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3
下列叙述不正确的是 A．容器②中反应开始时v（正）> v（逆） B．容器①、②中反应达平衡时压强相等 C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n （NH3）< 0.6 mol
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已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CO（g）＋ 现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 A．80% B．40% C．60% D．20%
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在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应： CH4（g）＋2NO2（g）
下列说法正确的是 A．T1＞T2，且a＞0 B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15 C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率
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合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
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反应CO（g）＋2H2（g）
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大
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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g） ＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的 键 能 是 A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
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向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应
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25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol ②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A．R的起始浓度越小，降解速率越大 B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 C．溶液酸性越 D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
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