|
人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒 D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小
|
|
|
已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温
|
|
|
有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（ ） A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL
|
|
|
下列说法正确的是（ ） A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于适量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
|
|
|
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
|
|
|
芳香酯Ⅰ的合成路线如下：
A．C8H16OE.C7H7ClI.C23H22O3 已知以下信息：①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。② ③ 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为。 （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由. （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为。 （4）I的结构简式为。 （5）符合下列要求A的同分异构体还有种。 ①与Na反应并产生H2②芳香族化合物 （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
|
|
|
氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。 （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应 （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
实验室制备操作步骤如下： Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 Ⅱ.当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。 请回答： （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。 （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。 （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥． （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。 （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为。 （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。 ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 A．锥形瓶未润洗 B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数 C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D．滴定终点时仰视读数 ②样品中氯化铁的质量分数
|
|||||||||||
|
（14分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）＋H2O（g） （2）CO2制备甲醇：CO2（g）＋3H2（g）
①该反应化学平衡常数K的表达式是________。 ②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=________。 ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。 a.0<Q<29.5 B．29.5<Q<36.75 C．36.75<Q<49 D．49<Q<98 ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如右图所示，L和X分别表示温度或压强。
X表示的物理量是。判断L1与L2的大小关系。 （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）． （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下： 反应①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________ 反应②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1 总反应:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1; 则反应①的△H1=_______________。 （5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论不正确的是（填序号） A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种 B．若只有一种氧化产物，则3c=8a C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
|
|
|
锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品。 （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。 （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题： ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。 ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。 ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________ （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。 ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。 ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。 ③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质） （4）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L
|
|
|
向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是 A．150ml B．180ml C．200ml D．250ml.
|
|
